一、实验目的
1. 掌握容量瓶的规格和使用方法；
2. 掌握配置一定物质的量浓度的溶液的方法，熟悉实验的误差分析。
二、实验用品
1. 仪器和材料：
天平、100mL容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、称量纸、药匙
2. 药品：
碳酸钠固体、蒸馏水
三、实验内容
1. 容量瓶的使用
（1）构造：容量瓶由瓶体和瓶塞两部分组成，使用前须检验容量瓶是否漏水。
（2）特点：容量瓶上标有温度、容积和刻度线；
（3）规格：容量瓶体积固定，常见的有：50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
（4）使用：在容量瓶所标记的温度下，当溶液的凹液面正好与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积正好等于容量瓶的规格。
2. 配置一定物质的量浓度的溶液
（1）计算：根据配制要求计算出所需固体溶质Na2CO3：
0.100 mol/L-1 × 0.100 L × 105.99g/mol-1 = 1.06 g。
（2）称量：用天平称量固体溶质Na2CO3 1.06 g。
（3）溶解：将称量的溶质放入烧杯中再加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，并放置冷却至室温。
（4）转移：将溶解冷却至室温的溶液，沿玻璃棒注入准备好的100 mL容量瓶中，并用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转移至容量瓶中。轻轻震荡容量瓶，使溶液混合均匀。
注意：玻璃棒应放置在容量瓶刻度线以下，倾倒时不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上沿瓶壁流下。
（5）定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水直到凹液面最低点与刻度线水平相切。
（6）摇匀：盖好容量瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（7）装瓶贴签：将配好的溶液装入干净试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配制日期。
四、注意事项
1. 使用前要检查是否漏水（检漏）：加水-盖塞-倒立观察-若不漏-正立，旋转塞子180°-再倒立观察-不漏则可使用；
2. 配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；
3. 使用时手握容量瓶的瓶颈刻度线以上部位；
4. 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行；
5. 溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；
6. 定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水；
7. 如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，必须重新配制；
8. 容量瓶只能用来配制溶液，不能存放溶液或进行化学反应。
五、误差分析
1. 容量瓶使用前未干燥，容量瓶中含有少量水
2. 称量时间过长
3. 称量前小烧杯内有水
4. 未冷却到室温就注入容量瓶定容
5. 转移液体时少量流出
6. 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒
7. 洗涤液未转入容量瓶
8. 往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
9. 定容时仰视刻度线
10. 定容时俯视刻度线
11. 定容时水多用滴管吸出
12. 定容摇匀时液面下降，再加水至刻线
13. 定容时液面低于刻度线
14. 定容摇匀后，有少量溶液流出
附教材内容：苏教版 高中必修一 第35-37页 【基础实验-学生必做实验】
