实验七 食醋中总酸含量的测定

实验七 食醋中总酸含量的测定

一、实验目的

1. 学习用氢氧化钠溶液滴定醋酸的原理；

2. 用酸碱滴定法测定醋酸中总酸含量，学习用化学定量分析法解决实际问题。

二、实验原理

 醋酸中含醋酸（HAc）3%~5%，此外还含有其他有机酸，用氢氧化钠溶液滴定时，实际测出的是总酸量，测定结果表示用醋酸表示。与NaOH溶液反应的方程式如下：

NaOH + CH₃COOH = CH₃COONa + H₂O

nNaOH + H_nA（有机酸） = Na_nAc + nH₂O

 由于是强碱滴定弱酸，理论上化学计量点的pH在8.7左右，因此选择酚酞指示剂，滴定至出现微红色30s不褪色即为滴定终点。

 根据滴定消耗NaOH溶液的体积和浓度，计算食醋样品中总酸含量。

三、实验用品

0.1mol/L NaOH溶液、0.1%酚酞指示剂溶液、白醋。

 锥形瓶、容量瓶、移液管、滴定管、洗耳球。

四、实验内容及步骤

1．配制待测食醋溶液

 用25mL移液管移取25.00mL食醋，于250mL容量瓶中稀释至刻度，摇匀。

2．将0.1mol/L NaOH溶液转入滴定管中

 将滴定管洗净后，用氢氧化钠溶液润洗滴定管3次，每次用溶液3-4mL。排除气泡，调节液面位于“0”刻度线以下。静置，读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积初读数。

3. 待测食醋溶液的测定

 用25mL移液管移取25.00mL食醋待测溶液于250mL洗净的锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴边摇，在临近滴定终点时，减慢滴定速度，当溶液的粉红色在30s内不褪色时，即为滴定终点。静置后读取滴定管读数，记为氢氧化钠溶液体积终读数。

4．数据记录及处理

氢氧化钠溶液测定食醋数据记录

五、问题与讨论

1. 稀释食醋所用的去离子水为什么要除CO₂？如何去除？

2．为何选用白醋为测定样品？若选有颜色的食醋，应当如何测定？