一、实验目的
1. 学习用氢氧化钠溶液滴定醋酸的原理;
2. 用酸碱滴定法测定醋酸中总酸含量,学习用化学定量分析法解决实际问题。
二、实验原理
醋酸中含醋酸(HAc)3%~5%,此外还含有其他有机酸,用氢氧化钠溶液滴定时,实际测出的是总酸量,测定结果表示用醋酸表示。与NaOH溶液反应的方程式如下:
NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O
nNaOH + HnA(有机酸) = NanAc + nH2O
由于是强碱滴定弱酸,理论上化学计量点的pH在8.7左右,因此选择酚酞指示剂,滴定至出现微红色30s不褪色即为滴定终点。
根据滴定消耗NaOH溶液的体积和浓度,计算食醋样品中总酸含量。
三、实验用品
0.1mol/L NaOH溶液、0.1%酚酞指示剂溶液、白醋。
锥形瓶、容量瓶、移液管、滴定管、洗耳球。
四、实验内容及步骤
1.配制待测食醋溶液
用25mL移液管移取25.00mL食醋,于250mL容量瓶中稀释至刻度,摇匀。
2.将0.1mol/L NaOH溶液转入滴定管中
将滴定管洗净后,用氢氧化钠溶液润洗滴定管3次,每次用溶液3-4mL。排除气泡,调节液面位于“0”刻度线以下。静置,读取滴定管读数,记为氢氧化钠溶液体积初读数。
3. 待测食醋溶液的测定
用25mL移液管移取25.00mL食醋待测溶液于250mL洗净的锥形瓶中,加入2滴酚酞指示剂溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液,边滴边摇,在临近滴定终点时,减慢滴定速度,当溶液的粉红色在30s内不褪色时,即为滴定终点。静置后读取滴定管读数,记为氢氧化钠溶液体积终读数。
4.数据记录及处理
氢氧化钠溶液测定食醋数据记录
氢氧化钠溶液的浓度c= mol/L | |||
测定次数 | 1 | 2 | 3 |
待测食醋溶液体积/mL | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
氢氧化钠标准溶液体积初读数/mL | |||
氢氧化钠标准溶液体积初读数/mL | |||
氢氧化钠标准溶液体积/mL | |||
食醋总酸含量/(g/100mL) | |||
食醋总酸含量平均值/(g/100mL) | |||
相对平均偏差/% |
五、问题与讨论
1. 稀释食醋所用的去离子水为什么要除CO2?如何去除?
2.为何选用白醋为测定样品?若选有颜色的食醋,应当如何测定?